分析 (1)①利用三段式求出2min平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量,體積變?yōu)?L,則濃度為原來(lái)的一半,再根據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率求出第二次平衡時(shí)氫氣的濃度;
②催化劑能增大反應(yīng)速率;
(2)①NaClO溶液和NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和肼,根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式;
②電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-,根據(jù)K=$\frac{c({N}_{2}{{H}_{5}}^{+})c(O{H}^{-})}{c({N}_{2}{H}_{4})}$計(jì)算;
③依據(jù)蓋斯定律,結(jié)合題干中已知熱化學(xué)方程式計(jì)算N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱;
(3)2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,反應(yīng)中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11,高于5.11,則提高了N2O4的濃度,根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析.
解答 解:(1)①0.6mo1氮?dú)夂?.8mo1氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,2min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mo1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始(mol):0.6 1.8 0
轉(zhuǎn)化(mol):0.3 0.9 0.6
平衡(mol):0.3 0.9 0.6
在第25min時(shí),保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,則此時(shí)c(H2)=$\frac{0.9mol}{2L}$=0.45mol/L;
體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%,則轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃?.6mol×38.2%=0.2292mol;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始(mol):0.6 1.8 0
轉(zhuǎn)化(mol):0.23 0.69 0.46
平衡(mol):0.37 1.11 0.46
所以第二次平衡時(shí)c(H2)=$\frac{1.11mol}{2L}$=0.555mol/L,
則第25min起H2的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L,平衡時(shí)為0.555mol/L,所以圖象為;
故答案為:;
②催化劑能增大反應(yīng)速率,所以該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是增大;
故答案為:增大;
(2)①該反應(yīng)中,次氯酸鈉被氨氣含有生成氯化鈉,氨氣被氧化生成肼,同時(shí)還有水生成,所以該反應(yīng)方程式為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
故答案為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
②電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-,室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6,則0.01mol•L-1N2H4水溶液中c(N2H5+)≈c(OH-),
K=$\frac{c({N}_{2}{{H}_{5}}^{+})c(O{H}^{-})}{c({N}_{2}{H}_{4})}$=$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{0.01}$=1.0×10-6,所以c(OH-)=10-4mol/L,則c(H+)=10-10mol/L,則溶液的pH=10;
故答案為:10;
③已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3
4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l)△H4
由蓋斯定律可知,N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4;
故答案為:$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4;
(3)由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝圖可知,N2O4與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸,2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,反應(yīng)中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11,當(dāng)高于5.11,則提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸;
故答案為:2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11,高于5.11是為了提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、電離常數(shù)及其計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、工藝流程圖的分析應(yīng)用等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力和計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向CuSO4溶液中加入鈉:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
B. | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2 | |
C. | 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O | |
D. | Na2O2與水發(fā)生反應(yīng):2O22-+2 H2O=4 OH-+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鈉在空氣和氯氣中燃燒,火餡皆呈黃色,但生成固體的顏色不同 | |
B. | 新制飽和氯水和濃硝酸在光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生,其成分中有氧氣 | |
C. | 亞硫酸露置在空氣中酸性減弱 | |
D. | 灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝,因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+、NH4+、NO3-、OH- | B. | Ag+、K+、SO42-、Cl- | ||
C. | H+、Na+、OH-、Cl- | D. | Ca2+、Na+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | vA=0.15mol•L-1•min-1 | B. | vB=0.6mol•L-1•min-1 | ||
C. | vC=0.4mol•L-1•min-1 | D. | vD=0.01mol•L-1•s-1 |
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