【題目】有機(jī)物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前,我國有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機(jī)物的合成方案:

已知:有機(jī)物I中有兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基。

請回答下列問題:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:___________,_____________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)反應(yīng)所起的作用是_____________。

(5)H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰,其面積之比為____________。

(6)下列有關(guān)E的性質(zhì)說法,正確的是____________。

a.能使酸、堿指示劑變色

b.能使FeCl3溶液顯色

c.與純堿溶液混合無現(xiàn)象

d.難溶于水

e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L

(7)滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有_______種,任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)

【答案】

(1) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)

(2)+3NaOH+CH3COONa+2H2O

(3)

(4)保護(hù)A中的酚羥基不被氧化

(5)3;3:2:1

(6)abde

(7)7;

【解析】

試題分析:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生消去反應(yīng)得H,H與水加成反應(yīng)得I,I中的兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基,則I應(yīng)為CH3CHOHCH3,H為CH2═CHCH3,根據(jù)比較A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B氧化得C為,C在堿性條件下水解得D為,D酸化得E為,E與I發(fā)生酯化反應(yīng)得J為;

(1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)為加成反應(yīng);

(2)反應(yīng)在堿性條件下水解得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH +CH3COONa+2H2O;

(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為:;

(4)比較A和D的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)所起的作用是保護(hù)A中的酚羥基不被氧化;

(5)H為CH2═CHCH3,H的核磁共振氫譜共有3個吸收峰,其面積之比為3:2:1;

(6)a.E中含有羧基,能使酸、堿指示劑變色,故a正確;b.E中含有酚羥基,能使FeCl3溶液顯色,故b正確;c.E中含有羧基,與純堿溶液能產(chǎn)生氣體,故c錯誤;d.鄰羥基苯甲酸難溶于水,故d正確;e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng),羧基和羥基都能產(chǎn)生氫氣,所以可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L,故e正確,故選abde;

(7)J為,根據(jù)條件A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基;B.能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基;C.遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng),說明有酚羥基,則符合條件的J的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對位分別連有-OH、-COOCH2CH2CH3,或-OH、-CH2COOCH2CH3,或-OH、-COOCH(CH32,或-OH、-CH2CH2COOCH3,或-OH、-CH(CH3)COOCH3,或-OH、-OOCCH2CH2CH3,或-OH、-OOCCH(CH32,共有 7種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為,。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)架構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列問題:

1)元素在元素周期表的位置為____________

2)由原子個數(shù)比為111、、三種元素組成共價化合物X,共形成4對共用電子對,X的結(jié)構(gòu)式為 。

3的最高價氧化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式 。

4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。

5A、B、DE是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:

①E的電子式為 。

自然界中存在B、DH2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知AB、C、D均為短周期元素,AD原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

1)寫出A、BC、D的元素符號:A 、B 、

C 、D 。

2A、BC、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)

3A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)物為 化合物(填離子共價)。該化合物中存在的化學(xué)鍵有 (填離子鍵共價鍵)。

4)寫出下列電子式:

D的氣態(tài)氫化物 ,A單質(zhì) B的氣態(tài)氫化物的形成過程用電子式表示: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為

實驗參數(shù)

名稱

相對分
子質(zhì)量

性狀

密度(g/mL)

沸點()

溶解性

苯胺

93

無色油狀液體

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰
苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水,可溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置如圖所示(部分儀器及夾持裝置已略去)。

注:刺型分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離。苯胺易被氧化。

實驗步驟:

步驟1:在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石,安裝好儀器后,對圓底燒瓶均勻加熱,使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使溫度計溫度控制在105左右;反應(yīng)約60~80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出,當(dāng)反應(yīng)基本完成時,停止加熱。

步驟2:在攪拌下,趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細(xì)流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中,快速攪拌,乙酰苯胺結(jié)晶析出,燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后,進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥,可得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將乙酰苯胺粗品進(jìn)行重結(jié)晶,待結(jié)晶完全后抽濾,盡量壓甘干濾餅。將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干,稱重,計算產(chǎn)率、

請回答下列問題:

1)實驗中加入鋅粉的目的是_____________________

2)從化學(xué)平衡的角度分析,控制溫度計的溫度在105左右的原因是______________。

3)通過_____________可判斷反應(yīng)基本完成、

4)步驟1加熱可用_____________(填水浴油浴)。

5)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________(填字母)。

A.用少量冷水洗

B.用少量熱水洗

C.先用冷水洗,再用熱水洗

D.用酒精洗

6)步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深,步驟3重結(jié)晶的操作是:將粗品用熱水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸進(jìn)行脫色,______________,再將濾液冷卻結(jié)晶。

7)該實驗最終得到產(chǎn)品9.1g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是____________(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中,某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示:

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

鋅完全溶解的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質(zhì)Cu)

35

t4

(1)反應(yīng)的離子方程式是 ,該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)t1=________s, 完成下列時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間,橫軸表示溫度)。

(3)利用所畫的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù),可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是__________。

(4)t1______(填“>”或“<”)t4,原因是________________________________。

t2________t3(填“>”或“<”),原因是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度 D.改稀硫酸為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________;該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負(fù)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且mn______p (、”) 。

2減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(增大、減小不變,下同)

3若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率__________。

4若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

6B是有色物質(zhì),AC均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(變深變淺不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下:

(1)反應(yīng)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電解池陽極的電極反應(yīng)式 _______________;

(2)反應(yīng)中控制反應(yīng)條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400分解的化學(xué)方程式是:________________________________________;

(3)反應(yīng):2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) H=+462kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol

L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示 L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i.X代表的物理量是________________,

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:________________________________________;

反SO3分解的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________________;

(4)恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L-1,測定SO3的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖,圖中曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率。

圖中點X點平衡常數(shù):K=_____ ;

Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:v(正)______v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,曲線逼近曲線的原因是:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,YZ為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于YZ 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

1)上述元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。

2)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 (寫化學(xué)式),該化合物與[W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為 。

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