【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度 D.改稀硫酸為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________;該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________外電路中電子由 _______極向_______極移動(dòng)。(填“正”或“負(fù)”)

【答案】(1)放熱

(2)AC

(3) ;有氣體冒出;2H++2e-H2;負(fù)、

【解析】

試題分析:(1)從圖像可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)A.改鐵片為鐵粉,增大了接觸面積,反應(yīng)速率增大,A正確;B.反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng),無氣體,增大壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)物濃度無影響,對(duì)速率無影響,B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,C正確;D.改稀硫酸為98%的濃硫酸常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,得不到氫氣,D錯(cuò)誤,答案選AC;

(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-H2,銅電極上有氫氣生成,所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生,電子由負(fù)極流向正極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

(1)Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)圖中褪色的是 (填a或b),燒杯中反應(yīng)的離子方程式是

(3)將Cu絲換成Fe絲,做實(shí)驗(yàn),結(jié)果也能點(diǎn)燃,你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 。

A.Fe與Cu都是金屬元素 B.Fe的熔點(diǎn)比Cu高

C.Fe的密度比Cu小 D.Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

(4)將裝置放置在光亮的地方日光沒有直接照射,一會(huì)兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是(寫分子式) ,量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問題:

(1)在酸式介質(zhì)中,負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為 ,正極反應(yīng)的物質(zhì)為 ,酸式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極: ,正極: 。

電解質(zhì)溶液pH的變化 (填變大變小,不變

(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極: ,正極: 。

電解質(zhì)溶液pH的變化 (填變大變小,不變。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法正確的是________。

A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)

B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有________ mol K2FeO4被還原。

錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位

電池反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+Lix LiMnO4,下列有關(guān)說法正確的是________。

A.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xLi+xe===LiMnO4

B.放電過程中,石墨沒有得失電子

C.該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作

D.充電時(shí)電池上標(biāo)有的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

(1)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)二】 為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖。

(3)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是 。

(4)試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ,加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是: 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前,我國有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機(jī)物的合成方案:

已知:有機(jī)物I中有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:___________,_____________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)反應(yīng)所起的作用是_____________。

(5)H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰,其面積之比為____________。

(6)下列有關(guān)E的性質(zhì)說法,正確的是____________。

a.能使酸、堿指示劑變色

b.能使FeCl3溶液顯色

c.與純堿溶液混合無現(xiàn)象

d.難溶于水

e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L

(7)滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有_______種,任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

A.苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;

(2)300時(shí),在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2,經(jīng)過20 s達(dá)到平衡狀態(tài),

計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________,此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________;

若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),原因是________________________

(3)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol

2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

__________________;

(4)甲醇、氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與極___________(填正或負(fù))相連接,通電一段時(shí)間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為_______色,當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________.

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______________.

(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))__________,互為同分異構(gòu)體的是____________.

CH3CH===CHCOOH CH2===CHCOOCH3 CH3CH2CH===CHCOOH

CH3CH(CH3)COOH CH2===CHCOOH

(4)該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中,正確的是( )

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. 還原性:W-Z2-

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。按如圖所示關(guān)系可以合成甲,其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到。

已知:

a.—CH2OH —CH2OH—CH2OCH2 H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5,A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素,且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰,峰面積之比為2∶2∶1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________。

(2)試劑I的名稱是__________________;B→C的反應(yīng)類型是__________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①D→E___________________________________________________________________;

②C+F→G+NaCl_________________________________________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種,一種能使溴水褪色,另一種在滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________。

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