理想的“原子經(jīng)濟”是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4 NA

B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA

C．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA

D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y2W3

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. W與X形成的化合物只含離子鍵

【答案】A

【解析】試題分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X。A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，正確；B．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，錯誤；D．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤。

考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)KP為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．研究物質(zhì)在水溶液中的反應，溶液是環(huán)境，盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系

B．能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術(shù)水平

C．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是______、______。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用______次。

（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/(g•℃)，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3•H2O

13

19.3

△H2

①比較△H1和△H2的相對大�。骸鱄1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②兩組實驗結(jié)果差異的原因是 。

③寫出HCl和NH3•H2O反應的熱化學方程式： 。

II、如下圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實驗信息，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：__________，該反應稱為________反應。

（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象(填寫在橫線上)：________。

①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射

③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

（3）寫出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號
 

K
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

N
 

原子半徑/nm
 

0.183
 

0.160
 

0.143
 

0.102
 

0.089
 

0.074
 

0.152
 

主要化合價
 

+1
 

+2
 

+3
 

+6、-2
 

+2
 

-2
 

+1
 

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉；

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；

③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；

④煉鐵時高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性質(zhì)可能有

① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥加聚反應

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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