I、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們分別是______、______。

（2）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用______次。

（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/(g•℃)，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3•H2O

13

19.3

△H2

①比較△H1和△H2的相對(duì)大�。骸鱄1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 。

③寫(xiě)出HCl和NH3•H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

II、如下圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，該反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______反應(yīng)。

（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫(xiě)在橫線(xiàn)上)：________。

①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射

③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

（3）寫(xiě)出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．甲反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)

B．乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D．丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是 。

（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因： 。

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；

II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（3）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

【解析】

試題分析：I、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把草酸氧化為CO2，高錳酸鉀被還原草酸Mn2+，根據(jù)電子守恒機(jī)原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水，反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是其它條件相同，只有反應(yīng)的溫度不相同，組合比較合理的是BD；②A和B、A和C的組合中其它條件相同，只有物質(zhì)的濃度不相同，因此比較所研究的問(wèn)題是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）由于S是不溶于水的物質(zhì)，所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件的控制及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的知識(shí)。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

I、某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）

II、利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為_(kāi)_____________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2＋濃度的測(cè)量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y兩種元素可以形成XY2型共價(jià)化合物，則X和Y的原子序數(shù)為

A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示方法正確的是

A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．四氯化碳的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大

B．降低溫度

C．體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南師大附中高一實(shí)驗(yàn)班下期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒．后者放出的熱量多

B．由C （金剛石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在l01KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq） ＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若將含0.5moIH2SO4的濃溶液與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A．糖類(lèi)物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味

B．油脂是高分子化合物，熱值較大

C．在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液后有物質(zhì)析出，加水后該物質(zhì)溶解

D．葡萄糖能與銀氨溶液反應(yīng)，可用作制鏡

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同步練習(xí)冊(cè)答案