【題目】下列混合物能用分液法分離的是 (　　)

A. 果糖與乙醚 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液

【答案】C

【解析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來分析選項中的物質(zhì)是否互溶來解答。

A、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______________________。

（2）若用10 mol·L－1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_______mL。

（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是__________。

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

① 反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了____________（填化學(xué)式）。

② 導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為____________________。

③ 你能否通過該實驗初期現(xiàn)象得出1.0mol·L－1的硝酸與銅片反應(yīng)直接生成紅棕色NO2的結(jié)論？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負(fù)化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．

（1）在A2C 2分子中含有的化學(xué)鍵是______和______．

（2）C與D形成的化合物的電子式為______．

（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張在通過化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（ ）

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3

B. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C. 消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O

D. 制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO， CuO＋H2SO4（�。�=CuSO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____________（填序號）

A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為—2價

D．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

① 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：________________。沸點：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是_________________

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.

（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：

①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________

②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因： _____________________________________

（2）鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+4HNO3（�。�=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

當(dāng)鐵粉過量時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為________，則一共有______g鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b處通入氧氣，為電池的正極

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，1.01×105Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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