【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
(1)配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是______________________。
(2)若用10 mol·L-1的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_______mL。
(3)配制過程中,若其他操作都正確,下列操作會引起濃度偏小的是__________。
A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
① 反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了____________(填化學(xué)式)。
② 導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為____________________。
③ 你能否通過該實驗初期現(xiàn)象得出1.0mol·L-1的硝酸與銅片反應(yīng)直接生成紅棕色NO2的結(jié)論?_________(填“能”或“不能”),理由是 __________________________。
【答案】 100mL容量瓶 10 AC Cu(NO3)2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 不能 裝置中有空氣,2NO+O2=2NO2,即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色。
【解析】(1)配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,需要定容容器,則除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要100mL容量瓶;
(2)設(shè)需要10 mol·L-1的濃硝酸VmL,根據(jù)稀釋定律可知:10 mol·L-1×VmL=100mL×1.0mol·L-1,則V=10;
(3)A.定容搖勻后不能再添加水,若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,故A正確;B.定容時俯視容量瓶的刻度線,液面在刻度線下,溶液體積偏低,濃度偏大,故B錯誤;C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,容量瓶中溶質(zhì)偏低,濃度偏低,故C正確;D.定容時需要向容量瓶中添加水,容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對實驗結(jié)果無影響,故D錯誤;答案為AC;
(4)① Cu溶解于硝酸生成Cu(NO3)2 ,使溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色;
② 紅棕色氣體NO2溶解于水生成硝酸和NO,顏色消失,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;
③ 液面上方空氣中的氧氣,能氧化生成的NO為NO2,即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,故不能借助初期現(xiàn)象直接判斷反應(yīng)生成紅棕色NO2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)鑒別的方法可行的是( )
A. 用KMnO4 酸性溶液檢驗石蠟中是否有不飽和烴
B. 用石蕊試紙區(qū)別苯酚溶液和小蘇打溶液
C. 用BaCl2 溶液區(qū)別硫酸和鹽酸
D. 用Cu(OH)2 的堿性濁液區(qū)別甲醛溶液和乙醛溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】證明溴乙烷中溴的存在,下列正確的操作步驟為
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液
A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D. ③⑥⑤①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴不可能具有的性質(zhì)有
A.能使溴水褪色 B.加成反應(yīng)
C.取代反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2) Y與Z相比,非金屬性強的是 (寫元素符號)。下列事實能證明這一結(jié)論的是 。
A.常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài),而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強。
C.Y與Z形成的化合物中,Z的化合價呈正價。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”),它的用途很廣泛,請寫出它的一個用途 。
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