【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

【答案】C

【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。A．X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；B．NO不溶于水，故B正確；C．氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。

實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③ 100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2) 裝置B的作用為__________________________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3) 儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_____________________。

(4) 當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是________

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

(6) 長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3－的空間構(gòu)型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1mol N2 的質(zhì)量是14g B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/mol

C. H2O的摩爾質(zhì)量是18 D. 1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以為原料的合成路線如圖:

請(qǐng)根據(jù)以上信息，結(jié)合自己掌握的知識(shí)和具有的經(jīng)驗(yàn)回答下列問題：

(1)分子C中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱為____________。命名為__________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(4)下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

A.A物質(zhì)中所有原子均可共面 B.C物質(zhì)可發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

C.在水中溶解度小 D.E中有兩個(gè)手性碳原子

(5)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________。

(6)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不包括B)。

①與B含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上的取代基不超過2個(gè)。

(7)已知：，則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有______(填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )

A. 醋酸溶液、食鹽晶體 B. 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C. NaOH溶液、純HNO3 D. 液氨、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的描述正確的是（ ）

A. 堿金屬都可以保存在煤油中

B. 堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上

C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D. 硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest),有一類化學(xué)物質(zhì)也好似鳥巢，如化學(xué)式是B5H9的五硼烷（如圖）。 請(qǐng)問五硼烷的摩爾質(zhì)量是____g/mol。

（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______，密度之比為________。

現(xiàn)有三組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點(diǎn)為78.4℃）③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合物的正確實(shí)驗(yàn)方法依次是_______ 、________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡體系中，加入BaCl2濃溶液沉淀量增多

B. pH=2的酸溶液與pH=12的強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7

C. 苯酚顯色原理為：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，則檢驗(yàn)水楊酸（）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液

D. 某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO42-

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