【題目】
氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以為原料的合成路線如圖:
請根據(jù)以上信息,結合自己掌握的知識和具有的經(jīng)驗回答下列問題:
(1)分子C中無氧官能團的名稱為____________。命名為__________。
(2)D→E的反應類型是_________反應。
(3)X的結構簡式為___________________。
(4)下列敘述正確的是________(填序號)。
A.A物質(zhì)中所有原子均可共面 B.C物質(zhì)可發(fā)生取代、氧化、還原反應
C.在水中溶解度小 D.E中有兩個手性碳原子
(5)分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的化學方程式為_____________。
(6)同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有_____種(不包括B)。
①與B含有相同的官能團;②苯環(huán)上的取代基不超過2個。
(7)已知:,則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物需要經(jīng)歷的反應類型有______(填序號)。
①加成反應 ②消去反應 ③取代反應 ④氧化反應 ⑤還原反應
寫出制備化合物的最后一步反應:______________________。
【答案】 氨基、氯原子 2氯苯甲醛 取代 ABC 9 ①②③④ HOCH2CH2OH+HCHO+H2O
【解析】(1)分子中除氯原子外的官能團名稱為氨基、羧基;的名稱是2氯苯甲醛;(2)由D、E的結構可知,D中氨基中H原子被取代生成D,屬于取代反應;(3)對比D、E的結構確定X的結構簡式為;(4)A. 苯環(huán)和醛基均是平面形結構,則A物質(zhì)中所有原子均可共面,A正確;B. C物質(zhì)中含有苯環(huán)、氨基、羧基和氯原子,可發(fā)生取代、氧化、還原反應,B正確;C.含有醚鍵,在水中溶解度小,C正確;D.與飽和碳原子相連的4個原子或原子團互不相同,該碳原子是手性碳原子,E中有1個手性碳原子,即與苯環(huán)相連的碳原子,D錯誤,答案選ABC;(5)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),則發(fā)生取代反應,生成-CO-NH-結構,
該反應為;(6)①與B含有相同的官能團,即—Cl、—NH2、—CN,②苯環(huán)上的取代基不超過2個,應該是一個或二個,如果是二個則苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況;如果是苯環(huán)只有一個取代其應該只用一種結構,如果是二個取代其,則可能是—Cl與在間位與對位二種結構;可能是—NH2與有三種結構,可能是—CN與有三種情況,共9種;(7)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成,構成需要經(jīng)歷的反應類型有①②③④合成路線流程圖為:,其中最后一步反應的方程式為HOCH2CH2OH+HCHO+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)科學家尋找高效催化劑,通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO中氮氫鍵 |
鍵能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
(2)NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃,在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行下述反應I,測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率
B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應已達平衡
C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
<>(3)氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:反應I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)
反應 II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)
為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關物質(zhì)的量關系如圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃時,4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結果,只需列出數(shù)字計算式)。
③由圖像可判斷,反應I正反應△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。
(4)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣,該反應的化學方程式為______________________________。
現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應,生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應中,羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式: 。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:
H2(g)+A(l) B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為 。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:
(1)反應Ⅰ:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。
(2)反應Ⅱ:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系:______________。(從小到大的順序)
②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經(jīng)反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是__________。
Ⅱ.利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品,在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術中的化學反應為:
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:
(4)過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
(5)假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料=1,可導致過程Ⅱ中催化劑失效
(6)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應的ΔH=________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小,原子半徑的大小關系為:r(Y)>r(X)>r(Z), 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中
C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,化學在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化:
(1) 甲池是_____裝置,通入CH4氣體的電極上的反應式為_____。乙池中SO42- 移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)
(2) 當甲池消耗標況下33.6LO2時,電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____(填物質(zhì)名稱)。
(3) 丙池中發(fā)生的電解反應的離子方程式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
(2)第④步中,相關的離子方程式是_______________________________。
(3)為檢驗精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。
(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶,其在使用前必須______ 。
(5) 配制NaCl(精鹽)溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結果偏高的是__________
A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕
C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線
(6)將已配制好的濃度為C1 mol·L-1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時溶液的濃度為C2 mol·L-1 ,則C1 與C2二者的關系為______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com