Question

【題目】水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1。

（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（選填“增大”“ 減小”或“不變”）

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________（選填“向左移”“向右移”或“不移動”）。

（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有___________（填序號）。

A．單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為_____。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) =CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

（6）若設計以一氧化碳為燃料的堿性燃料電池，則正極為通入_______（填化學式）的一極，其電極反應式是：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】增大 不移動 AB 50% △H1+△H2/2—△H3 O2 O2 + 4e-+ 2H2O=4OH－

【解析】

（1）該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；

（2）將體系中的C（s）全部移走，對反應速率和化學平衡都沒有影響；

（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

（4）依據(jù)題給數(shù)據(jù)建立三段式，通過平衡常數(shù)計算；

（5）依據(jù)蓋斯定律計算；

（6）通入還原劑一氧化碳的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。

（1）該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，不影響水、CO、氫氣濃度變化，對反應速率和化學平衡都沒有影響，平衡不移動，故答案為：不移動；

（3）A、單位體積內每消耗1molCO的同時生成1molH2，說明反應的正逆反應速率相等，說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)，故正確；

B、反應前后氣體物質的量變化，混合氣體總物質的量保持不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

C、生成H2O（g）的速率代表逆速率，消耗CO的速率相代表逆速率，不能表明反應的正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

D、H2O（g）、CO、H2的濃度相等和起始量變化量有關，不能作為平衡標志，故D錯誤；故選AB，故答案為：AB；

（4）設H2O（g）的轉化率為x，由題意建立如下三段式：

C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)

起（mol/L） 2 0 0

變（mol/L） 2x 2x 2x

平（mol/L） 2-2x 2x 2x

由化學平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2)/c(H2O)=1,可得關系式：(2x)2/(2-2x)=1，解關系式x=0.5，故答案為：50%；

（5）由蓋斯定律反應①+②/2-③可得C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)，則△H=△H1+△H2/2—△H3,故答案為：△H1+△H2/2—△H3；

（6）若設計以一氧化碳為燃料的堿性燃料電池，則通入還原劑一氧化碳的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，堿性條件下，氧氣放電的電極反應式為，故答案為：O2；O2 + 4e-+ 2H2O=4OH－。