【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧。請(qǐng)計(jì)算回答：

（1）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。

（2）寫出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________________

【答案】88C5H12O

【解析】

有機(jī)物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧，則氧的含量為100%-68.2%-13.6%=18.2%。假設(shè)分子中含有一個(gè)氧原子，則相對(duì)分子質(zhì)量為16/18.2%=88，小于100，符合題意。所以計(jì)算分子中碳原子個(gè)數(shù)為88×68.2%÷12=5，分子中氫原子個(gè)數(shù)為88×13.6%÷1=12，則分子式為C5H12O。若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明不含羥基，根據(jù)分子式可知應(yīng)含有醚鍵，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為____裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)若2 min后測(cè)得鋅片的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為_____mol。

(3)若該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為_______。

Ⅱ.向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)；反應(yīng)至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了，B的濃度減少了amol/L，同時(shí)有amolD生成。

(4)0～2 min內(nèi)，v(A)=__________。

(5)該化學(xué)方程式中，y=__________。

(6)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。

回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。

（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據(jù)為____________。

（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________（不需注明反應(yīng)條件）。

（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結(jié)論____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾，對(duì)濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是

A. 燒堿——爆炸品 B. 濃硫酸——?jiǎng)《酒?/span>

C. 汽油——腐蝕品 D. 酒精——易燃品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金（質(zhì)量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是

A. 假設(shè)a=25，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(有些夾持設(shè)備已略)。

（1）寫出A裝置生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（2）裝置B除及吸收HCl外還有兩個(gè)作用, 請(qǐng)寫出: _________________,________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。

編號(hào)

1

2

3

4

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

硅膠

濃硫酸

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______________________該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是____________________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

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