【題目】利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制備ZnSO4和Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:“堿浸”時(shí),NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
(1) “水浸”階段需在70~80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________________。
(2)“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②________________。
(3)“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱為________________。
(4) “堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L-1時(shí),Fe2O3含量反而降低,其原因是________________。
(5)“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。
【答案】 水浴加熱 引入H+使Fe3+不容易沉淀 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 坩堝 NaOH濃度大于12 mol·L-1時(shí),生成的鋁硅酸鈉沉淀附著在反應(yīng)物表面,使堿浸不完全 向?yàn)V液Ⅰ中加入過(guò)量的鋅粉,過(guò)濾,在濾渣中加入稍過(guò)量稀硫酸,過(guò)濾,把兩次過(guò)濾的濾液合并,保持60℃左右蒸發(fā)濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶,過(guò)濾用酒精洗滌,干燥
【解析】(1) “水浸”階段需在70~80℃條件下進(jìn)行,水的沸點(diǎn)為100℃,適宜的加熱方式為水浴加熱;(2)“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②引入H+使Fe3+不容易沉淀;(3)“灼燒”時(shí)FeS2在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2;實(shí)驗(yàn)室用于灼燒固體的儀器是坩堝,則儀器a的名稱為坩堝;(4)NaOH濃度大于12 mol·L-1時(shí),生成的鋁硅酸鈉沉淀附著在反應(yīng)物表面,使堿浸不完全,Fe2O3含量反而降低;(5)向?yàn)V液Ⅰ中加入過(guò)量的鋅粉,過(guò)濾,在濾渣中加入稍過(guò)量稀硫酸,過(guò)濾,把兩次過(guò)濾的濾液合并,保持60℃左右蒸發(fā)濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶,過(guò)濾用酒精洗滌,干燥,得到ZnSO4晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的敘述正確的是( )
A.碘酒能消毒是利用碘的還原性
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體
C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
D.某溶液中加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:
(1)B元素在周期表中的位置為__________;
(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________;
(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X(jué)-,Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目,且不帶電,Y的電子式為__________;
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(5)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,空氣做氧化劑,海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2 (HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反應(yīng)過(guò)程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K=成立
D. 達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時(shí)ν正>ν逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍,當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確是
A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B. 若圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物,其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,C中官能團(tuán)的名稱為__________。
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有_______________。(多選)
A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.中和反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(3)用一種方法鑒別B和C,所用試劑是___________________。
(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(5)寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型:
③___________________________,___________反應(yīng);
⑤___________________________,___________ 反應(yīng)。
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