【題目】某溫度時,一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),達平衡后,保持溫度不變壓強增大至原來的2倍,當(dāng)再達到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確是
A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸,F(xiàn)用該濃硫酸配制
100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有________(選填序號),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
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【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列,正確的是( )
A.硫酸、純堿、石膏
B.硫酸、燒堿、膽礬
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對生成物沒有影響的是( )
A.C與O2B.Na 與H2OC.Ca(OH)2與CO2D.Na與O2
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________,總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是______。
A.溶液中Na+向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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【題目】利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下:
已知:“堿浸”時,NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
(1) “水浸”階段需在70~80℃條件下進行,適宜的加熱方式為________________。
(2)“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②________________。
(3)“灼燒”時FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱為________________。
(4) “堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L-1時,Fe2O3含量反而降低,其原因是________________。
(5)“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請設(shè)計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案:________________(實驗中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”);
(2)25℃時,將=11的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的=9,則NaOH溶液與溶液的體積比為____________;
(3)95℃時,若100體積1=的某強酸溶液與1體積2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的1與強堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。
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【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩,食鹽一兩,同研,不見星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰,鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開,則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢。”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化學(xué)鍵類型主要為___________.
(2)[KAl(SO4)2]所屬物質(zhì)類別為__________ (填標(biāo)號)
A.酸式鹽 B.復(fù)鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽
(3)文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風(fēng)櫥內(nèi)完成,則所需的儀器是_______。
(4)文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________
(5)甘汞(Hg2Cl2)制備反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________。
(6)已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產(chǎn)率約為________(保留三位有效數(shù)字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________.
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