工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)          （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為              （用含的代數(shù)式表示）。


（1）    2分

（2）①  <      1分       ②     2分

（3）甲醇（或）                                        1分

   2分         0.56L           2分


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是                              （    ）

①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；

③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A．只有①②　　　B．只有②③      C．只有①②③      D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是

     A. AI             B. Fe           C. Cu          D.  Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在室溫下，下列敘述正確的是

    A. 將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸

B. 將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸

   C. 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大

D. 的鹽酸與的硫酸比較，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液中存在水的電離平衡。

(1)常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。

(2)用“>”、“<”或“=”填空：    堿性溶液中，c(H+)       c(OH-)，在常溫時(shí)pH      7。

(3)有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有                (填序號(hào))

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：

                                                            

  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是    (    )

  A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物    

B．石墨和C60互稱為同位素

  C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)        

D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是 (  )

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                            

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在       裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                         。

     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.乙醇蒸汽通過(guò)灼熱的CuO粉末         B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)              D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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