Question

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0=NH₄CI+NaHCO₃(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                            

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出

應在       裝置之間(填寫字母)連接一個盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為                         。

     

Answer 1