Question

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)?/span>ΔH'，則ΔH'<ΔH

D.題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20NA，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)熱化學(xué)方程式中氧氣參加反應(yīng)放熱，所以氧氣反應(yīng)放熱2600kJ，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ/mol，故A正確；

B、1個(gè)分子中含有4個(gè)碳氧共用電子對(duì)，有個(gè)碳氧共用電子對(duì)，說(shuō)明有生成，根據(jù)熱化學(xué)方程式中二氧化碳參加反應(yīng)放熱，所以二氧化碳反應(yīng)放熱650 kJ，故B錯(cuò)誤；

C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，但是ΔH為負(fù)值，所以反應(yīng)熱ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。