【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點:b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
【答案】B
【解析】已知:短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元化合物。25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, =1.0×10-10,又因為c(H+)c(OH-)=KW=10-14,所以c(OH-)=10-2mol·Lˉ1,所以w為強(qiáng)堿,必為NaOH;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,所以m為H2、n為O2、p為Na、x為H2O、y為Na2O2,又因為z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一,所以q為S、z為SO2。因此,a、b、c、d分別為H、O、Na、S。A項,原子半徑大小為:H<O<S<Na,即a<b<d<c,故A錯誤;B項,氫化物的沸點:H2O>H2S,即b>d,故B正確;C項,x為H2O,電子式為:,故C錯誤;D項,y為Na2O2,含有離子鍵和非極性鍵,w為NaOH,含有離子鍵和極性鍵,故D錯誤。綜上,選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+數(shù)目小于NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
C. 25℃,1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.2NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ數(shù)目為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
(1)
化學(xué)鍵 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
鍵能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。
A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。
③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
A.使用催化劑Pt/Ru
B.使用催化劑Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.降低反應(yīng)溫度
(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,
①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 :Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)常見的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說法不正確的是( )
A. 氧化鈣可用作干燥劑
B. Al2O3可用作耐火材料
C. Fe2O3用于制作紅色油漆和涂料
D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水,且與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中完全正確的一組是( )
①常溫常壓下,1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中,若Cu極生成0. 2 g H2,則電路通過電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下,16 g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
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