【題目】下列物質中，熔點最低的是( )

A. 鈉 B. 鎢 C. 鐵 D. 鈉鉀合金

【答案】D

【解析】所列物質中，鈉、鎢、鐵等三種金屬單質中，鈉的熔點最低，所以熔點最低的是鈉鉀合金，D正確，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A分子式為C8H8O2分子中苯環(huán)(C6H5—)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）

A. 核磁共振氫譜數(shù)據(jù)在推理A的結構式時用處不大 B. A的結構式可表示為C6H5-COOCH3

C. 符合題中A分子結構特征的有機物有2種 D. 碥定A的分子結構還需要實驗數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3物質結構與性質] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表。

元素

相關信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質

W

W與T同周期，核外有一個未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質

Z

Z的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為 。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是 氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 原子半徑的大�。�a<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。

（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有_______________（寫兩種）；

（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是________________（填化學式）；

Ⅱ. 葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____________。

（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。為研究E的組成與結構，通過實驗得到如下信息：

①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。則有機物E的分子式為_________。

②實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為______________。

③寫出E與足量Na的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D. t3時正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（ ）

A. C6H5CH2ClB. (CH3)3CCH2Br

C. CH3CHBrCH3D. CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（ ）

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Fe2O3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)

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