9．已知某烴的相對分子質量為84，該烴的分子式為C6H12．

分析 已知某烴的相對分子質量為84，利用余商法計算該烴的C、H原子數(shù)，從而確定該烴的分子式．

解答 解：某烴相對分子質量為84，利用商余法，分子中最大碳原子數(shù)目為：$\frac{84}{14}$=6，
含H原子為$\frac{84-12×6}{1}$=12，即該烴分子含有6個C原子、12個H原子，
所以該烴的分子式為C6H12，
故答案為：C6H12．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，明確商余法在確定烴的分子式中應用，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu2，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價為+2
B．由Cu2+與I-直接反應制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI
C．該反應的氧化劑CuI，氧化產(chǎn)物為Cu
D．當有2molCuI參與反應時，轉移電子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯環(huán)的�；磻侵匾挠袡C反應，如反應①：

化合物Ⅰ可合成化合物Ⅲ：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C9H10O2．
（2）化合物X的結構簡式為CH3COOH、
（3）化合物Ⅰ合成化合物II的反應類型為加成反應．
（4）也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅳ：

化合物Ⅳ的化學式為C8H10O2，化合物Ⅳ的結構簡式為．
（5）已知甲氧基（-CH2O）能使苯環(huán)變得活潑，并容易發(fā)生鄰位與對位取代．化合物Ⅰ與濃硝酸在一定條件下反應可生成二硝基化合物，寫出該反應的化學方程式：．
（6）化合物Ⅲ有一種同分異構體化合物Ⅴ，它的苯環(huán)上有2個取代基，它的核磁共振氫譜中只有3種峰，它能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生酯化反應，它的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質子數(shù)之和為31，則三種元素的元素符號分別是：AN，BO，CS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關六方最密堆積與面心立方最密堆積的說法中正確的是（　　）
A．六方最密堆積是最密堆積，面心立方最密堆積不是最密堆積
B．兩者都是最密堆積，其中六方最密堆積是一、三、五…各層球心重合，二、四、六…各層球心重合；面心立方最密堆積是四、五、六…層分別和一、二、三…球心重合
C．原子晶體一般都采用六方最密堆積或面心立方最密堆積
D．只有金屬晶體才可能采用六方最密堆積或面心立方最密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)少
B．0.5 mol 氫的質量是0.5g
C．H2SO4的摩爾質量等于98g
D．44g CO2與28g CO所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L K2CO3溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）
A．溶液顯酸性
B．c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，完成下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號或化學式，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在③和④中，化學性質較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？答：與H2O反應．在⑧與⑫中，化學性質較活潑的是Cl，怎樣用化學實驗證明？答：單質間的置換反應（氯氣能置換出NaBr中的Br生成溴單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中國科學院大連化學物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術”獲2014年度國家技術發(fā)明一等獎，該技術是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇）
1）煤氣化包含一系列化學反應，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ•mol-1；
則反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=-40.7kJ•mol-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如下圖所示：
①△H＜0，P1＜P2，（填“＞”或“＜”）
②比較圖中M、N兩點對應溫度下反應的平衡常數(shù)大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始時的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，則CO的平衡轉化率將增大（填”增大““減小”或“不變”）．
④實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點是低壓法所需設備要求低，副反應少，催化劑易再生．
方法催化劑條件備注特點
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑		25-30380-4001924年工業(yè)化（1）催化劑不易中毒，再生困難
（2）副反應多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑		5230-2701966年工業(yè)化（1）催化劑易中毒，再生容易
（2）副反應少

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