已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：
高溫
反應①
高溫
反應②
燃燒
反應③
已知：單質(zhì)E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反應②的化學方程式是
（4）反應③的化學方程式是
科目：高中化學 來源： 題型：
若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．14 g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學反應速率
B． 
的溶解度S
C．化學平衡常數(shù)K D． 水的離子積常數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式_______________________ 計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大
的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
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溫度(K)
CO2轉化率/(%)