【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物,其合成路線流程圖如下:
已知:
(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為________、________。
(2) B→C的反應(yīng)類型為________。
(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。
【答案】醛基 醚鍵 加成反應(yīng)
【解析】
由合成路線流程圖可知,A()和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B()和發(fā)生醛基上的加成反應(yīng)生成C(),C和稀硝酸反應(yīng)生成D(),D發(fā)生硝化反應(yīng)生成E(),E發(fā)生還原反應(yīng)生成F(),F(xiàn)和X反應(yīng)生成G,由G和F的結(jié)構(gòu)可推知X為,以此解答。
由合成路線流程圖可知,A()和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B()和發(fā)生醛基上的加成反應(yīng)生成C(),C和稀硝酸反應(yīng)生成D(),D發(fā)生硝化反應(yīng)生成E(),E發(fā)生還原反應(yīng)生成F(),F(xiàn)和X反應(yīng)生成G,由G和F的結(jié)構(gòu)可推知X為,
(1) 根據(jù)以上分析,F(xiàn)為,分子中的含氧官能團(tuán)為醛基、醚鍵。
故答案為:醛基;醚鍵;
(2) B()和發(fā)生醛基上的加成反應(yīng)生成C(),所以B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
故答案為:加成反應(yīng);
(3)X的分子式為C8H7ClO2,F和X反應(yīng)生成G,由G和F的結(jié)構(gòu)可推知X的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(4) C的結(jié)構(gòu)簡式為,符合下列條件的同分異構(gòu)體:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有酚羥基,不含醛基;
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明C的分子中含有酯基,且在堿性條件下水解產(chǎn)物均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,根據(jù)C分子中所含氧原子個數(shù)并結(jié)合不飽和度,可以推出符合條件的同分異構(gòu)體,可以是含一個酚羥基和一個酯基、一個羧基,且為處于對位的兩個側(cè)鏈;也可能是含有兩個羥基和一個酯基、一個羰基且處于間位的三個側(cè)鏈,即符合條件的同分異構(gòu)體為或,
故答案為:或;
(5) 根據(jù)已知,要制備,需要先制備苯胺和環(huán)己酮,根據(jù)所給原料,苯和濃硫酸、濃硝酸加熱制取硝基苯,硝基苯還原生成苯胺;溴代環(huán)己烷水解生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮;環(huán)己酮和苯胺反應(yīng)可得,合成路線流程圖設(shè)計為:,
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是
A. 圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。
(1)該實驗用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計意圖是__________。
(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。
(3)該實驗欲得出的結(jié)論是__________。
(4)某同學(xué)認(rèn)為該實驗的設(shè)計并不完全科學(xué),他指出此時影響化學(xué)平衡的因素不止一個,你認(rèn)為他所指的另一個因素是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 該電池放電時,正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
B. 該電池充電時,陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li++e-=Li
C. 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
D. 充電時,空氣極與直流電源正極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g),測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 |
下列說法正確的是( )
A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 達(dá)到平衡時,體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)
D. 530K時,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是
A.原子數(shù)相等
B.密度相等
C.質(zhì)量相等
D.質(zhì)子數(shù)相等
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【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c (H+)增大
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大
D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,c(H+)降低
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【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題,因而對碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點。
(1)下列事實中,能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是____________(填字母)。
A.SO2具有漂白性而CO2沒有
B.少量H2SO3可與Na2C03反應(yīng)生成NaHCO3
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D.Na2CO3溶液顯堿性,而Na2SO4溶液顯中性
(2)通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。
系統(tǒng)(Ⅱ)制取氫氣的熱化學(xué)方程式為________________________;
兩個系統(tǒng)制得等量的H2時所需能量較少的是________________________。
(3)向10L恒容密閉容器中充入2 molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示。
①圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為_____________(填“L1”或“L2”)。
②T1℃時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_____________。
③只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。
A.增大壓強(qiáng)
B.充入一定量的H2S
C.充入一定量的SO2
D.加入適當(dāng)催化劑
④向起始溢度為T1℃的10L絕熱容器中充入2molCO和1molSO2,重復(fù)實驗,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___(填“>”“<”或“=”)K1,理由為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存
C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol
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