某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測定得知溶液中含有較多的H+、Fe2+和Ba2+，該混合物中的陰離子主要是(    )

    A.               B.Cl-               C.                 D.Cl-和

   

解析：此題考查離子共存問題。酸性條件下，N會將Fe2+氧化，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

答案：B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號，并展開了實驗探究．
（1）取樣品①m1 g，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體；將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1 g．合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留2位小數(shù)，下同）．
（2）取樣品②m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，固體完全溶解時得到氣體的體積為V L（標準狀況）．m2的取值范圍是
 
．
（3）取樣品③0.918g，與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到672mL氣體（標準狀況），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學(xué)式，稱取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后過濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g．試通過計算確定該晶體的化學(xué)式．（寫出推算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認為這一結(jié)論可靠嗎？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗？(提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸和稀鹽酸。)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測定得知溶液中含有濃度較多的H+、Fe2+?和Ba2+，該混合物中的陰離子主要是（    ）

    A．              B．Cl-                    C．                   D．Cl-和?

   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：

【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。

（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：

限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 驟

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

步驟I：取少量待檢液于試管中，        

                                     。

                     

                     

溶液中含有Fe2+

步驟II：取少量待檢液于試管中，        

                                      。

                     

                     

溶液中含有NH4＋

 

【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑

操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列問題：

（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是        （填序號）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管

（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有          （填序號）。

A．錐形瓶用待測液潤洗

B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗  

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視

（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案