某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測(cè)定得知溶液中含有濃度較多的H+、Fe2+?和Ba2+，該混合物中的陰離子主要是（    ）

    A．              B．Cl-                    C．                   D．Cl-和?

   

解析：亞鐵離子有還原性，硝酸根離子遇氫離子有強(qiáng)氧化性，排除A、D，鋇離子不能與硫酸根離子共存。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)三種不同的鎂鋁合金樣品進(jìn)行編號(hào)，并展開(kāi)了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）取樣品①m1 g，加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；往濾液中通入過(guò)量CO2氣體；將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1 g．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留2位小數(shù)，下同）．
（2）取樣品②m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)得到氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．m2的取值范圍是
 
．
（3）取樣品③0.918g，與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學(xué)式，稱(chēng)取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后過(guò)濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g．試通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．（寫(xiě)出推算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論可靠嗎？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)？(提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸和稀鹽酸。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測(cè)定得知溶液中含有較多的H+、Fe2+和Ba2+，該混合物中的陰離子主要是(    )

    A.               B.Cl-               C.                 D.Cl-和

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽(yáng)離子。

（1）在下表中寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

步驟I：取少量待檢液于試管中，        

                                     。

                     

                     

溶液中含有Fe2+

步驟II：取少量待檢液于試管中，        

                                      。

                     

                     

溶液中含有NH4＋

 

【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑

操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?/p>

操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列問(wèn)題：

（2）操作②中，開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是        （填序號(hào)）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有          （填序號(hào)）。

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗  

C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________（保留三位有效數(shù)字）。

 

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