6．短周期元素X和元素Y，元素X原子的第二層電子數(shù)為a，第一層電子數(shù)為b；元素Y原子的第三層電子數(shù)為（a-b），第二層電子數(shù)為（a+b），則下列說法正確的是（　�。�
A．可形成YX型化合物
B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6
C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子
D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)

分析 元素X原子的第二層電子數(shù)為a，第一層電子數(shù)為b，可知b=2，元素Y原子的第三層電子數(shù)為（a-b），第二層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，a=6，則X為O元素，Y為的最外層電子數(shù)為6-2=4，為Si元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素，Y為Si元素．
A．可形成YX2型化合物，為二氧化硅，故A錯誤；
B．Y的質(zhì)子數(shù)為14，X的質(zhì)子數(shù)為8，則Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6，故B正確；
C．硅難以得到電子，故C錯誤；
D．氧氣難以和氯氣反應(yīng)，硅可在氯氣中燃燒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握元素周期律內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知：
①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=-127.4kJ•mol-1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=-131.5kJ•mol-1
反應(yīng)2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6 kJ•mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c（H2O）•c（CO2）．
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{260}{11}$．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．Na2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．CaCO3+H2SO4；CaCO3+HClD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
 YZM
W   
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　�。�
A．減小壓強時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．降低溫度時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．恒容時，充入稀有氣體，Y的轉(zhuǎn)化率變大
D．此反應(yīng)為熵減反應(yīng)，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的命名中，正確的是（　�。�
A． （2-乙基戊烷）B． （3-甲基-2-戊烯）
C． （2-甲基-戊炔）D．  （1-甲基-5-乙基苯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是Na+（填離子符號）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是H2O （填化學(xué)式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3．BCl3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問題：
（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示．該單質(zhì)的晶體類型為混合晶體，原子間存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp2．

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，分子的立體構(gòu)型為正四面體，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示．
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．
②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價性增強．（填“增強”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示．K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為K3C60；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為2.0g•cm-3．

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