Question

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是Na⁺（填離子符號）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是H₂O （填化學式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl₃．BCl₃能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，最外層最多含有8個電子，則B含有2個電子層，最外層含有5個電子，為N元素；A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)，該化合物為H₂O，則A為H、C為O元素；A與D、C與E分別同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，最外層最多含有8個電子，則B含有2個電子層，最外層含有5個電子，為N元素；A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)，該化合物為H₂O，則A為H、C為O元素；A與D、C與E分別同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素，
（1）A為H元素，原子序數(shù)為1，位于周期表中第一周期IA族；B、C、D分別為N、O、Na元素，三種元素對應簡單離子的電子層相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑最小的為Na⁺，
故答案為：第一周期IA族；Na⁺；
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該化合物為NaOH，該反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＜O，則二者最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是H₂O，
故答案為：H₂O；
（4）BCl₃為NCl₃，NCl₃能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，水解產(chǎn)物中元素化合價不變，則弱堿為NH₃•H₂O，弱酸為HC1O，該反應的化學方程式為：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O，
故答案為：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．