Question

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�

				X
Y		Z	W

• A． X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
• B． Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
• C． X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
• D． 原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O．
A．氧化鎂為離子化合物，二氧化硅為共價(jià)化合物；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O．
A．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO₂，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO₂屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．