3．能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．將水加熱到100℃時，水的pH=6B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽或升高溫度都促進水電離，且最終所得溶液呈酸性，則改變條件應該是加入強酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．將水加熱到100℃時，水的pH=6，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），溶液仍然呈中性，故A錯誤；
B．硫酸電離出氫離子而抑制水電離，故B錯誤；
C．NaHCO3中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導致水溶液呈堿性，故C錯誤；
D．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，且促進水電離，故D正確；
故選D．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，為高頻考點，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意：溶液酸堿性要根據(jù)c（H+）、c（OH-）判斷，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，為易錯點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下．據(jù)此完成下列問題：

（1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的B，元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的C．
A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是CD
A．ea3B．a(chǎn)gC．fg3D．dg4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒濃度均為平衡時濃度）． 
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kb以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是c（H+）．c（OH-）=Kw；由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度越大．  
（2）若測得25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18 mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）現(xiàn)有ag某氣體AB2，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{M}$mol；該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{M}$個；該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L．該氣體一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是5mol、SO42-的物質(zhì)的量是2.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是25NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個數(shù)比為2：1的該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．填充下列表格
物質(zhì)粒子數(shù)（個）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）
氦氣0.3
S1.204×1023
CO222
C12H22O110.25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進行如下實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應，每產(chǎn)生5.6L標準 狀況下的氣體X，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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