15．CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

分析 Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=2.8×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍．

解答 解：Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=$\frac{1}{2}$×5.6×10-5mol/L=2.8×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{2.8×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10-4mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×1×10-4mol/L=2×104mol/L．
故答案為：2×10-4mol/L．

點(diǎn)評 本題考查溶度積的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意計(jì)算時(shí)容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nsn npn+2，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出W元素的元素符號和該原子基態(tài)的電子排布式：O，1s22s22p4
（2）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：，
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，則E的電子式是：．E可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的主要原因是：因?yàn)镹H3極易溶于水．
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為NH4++H2O NH3．H2O+H+
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為碳酸氫銨（寫名稱），該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失．某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置（圖A-C），幾天后觀察結(jié)果：

請回答下列問題：
（1）請比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：A＞C＞B．請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計(jì)一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將圖D完成：
（b）下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是C（填序號）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）請簡述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（5）請通過計(jì)算，說明該藥品含鐵量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（寫出化學(xué)方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
B．常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D．反應(yīng)過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中
B．光線通過時(shí)，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物．
D．“只要工夫深，鐵杵磨成針”只涉及物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．則正確的結(jié)論是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于點(diǎn)c
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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