分析 流程中向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液在60℃-70℃反應(yīng)30min生成[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O沉淀和CaCl2溶液,過濾得到沉淀a為[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,濾液a為CaCl2和過量的FeCl2溶液,向其中加入雙氧水,將二價鐵氧化成三價鐵離子,再加入氫氧化鈣溶液使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去,所以再過濾得到沉淀b為氫氧化鐵沉淀,濾液b為CaCl2和過量的氫氧化鈣溶液,加鹽酸除去過量的氫氧化鈣,在蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到二水合氯化鈣晶體;沉淀a為[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O用乙醇洗滌后,洗滌液為含乙醇的溶液,通過蒸餾又回收乙醇,[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O沉淀低溫真空干燥得到乳酸亞鐵晶體,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)因為鐵與氯化鐵反應(yīng)制備氯化亞鐵時原子利用率為100%,所以氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵,方程式:Fe+2FeCl3=3FeCl2;又因為FeCl2溶液易被氧化,所以在FeCl2溶液中需要加鐵粉放氧化,故答案為:Fe+2FeCl3=3FeCl2;鐵粉;
(2)向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液在60℃-70℃反應(yīng)30min生成[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O沉淀和CaCl2溶液,方程式為:[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2+3H2O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O↓+CaCl2;故答案為:[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2+3H2O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O↓+CaCl2;
(3)根據(jù)以上分析,操作1是分離固體與液體混合物中分離出固體的方法,是過濾,操作2是分離乙醇溶液中的乙醇,是蒸餾;操作3是從溶液中分離出晶體的方法,是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,
故答案為:過濾;蒸餾;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
(4)根據(jù)以上分析,向“濾液a冶中先加H2O2溶液,作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子;然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為5,目的是使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去,
故答案為:將亞鐵離子氧化為鐵離子;使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去;
(5)根據(jù)以上分析,濾液b中含有氫氧化鈣和氯化鈣,加入稀鹽酸時,氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,因此加入稀鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣;故答案為:調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣;
(6)樣品中n(Cl-)=0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.010195mol,根據(jù)n(AgCl)=2n(CaCl2.2H2O),則n(CaCl2.2H2O)=0.0050975mol,所以m(CaCl2.2H2O)=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g,則有:$\frac{0.7493225g}{0.7600g}$×100%=98.60%,
故答案為:98.60%.
點評 本題考查混合物中含量的測定,涉及實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、混合物分離及含量測定的計算等,注意有效數(shù)字問題,題目綜合性較強,難度中等
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molOH-的質(zhì)量是17g/mol | |
B. | CO2的摩爾質(zhì)量是44 | |
C. | 標況下氣體的摩爾體積是22.4L | |
D. | 12gC-12中含的C原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | |
C. | 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:OH-+CO2=HCO3- | |
D. | FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的△H=+91 kJ•mol-1 | |
B. | 加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小 | |
C. | 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 | |
D. | 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用激光筆檢驗豆?jié){的丁達爾現(xiàn)象 | |
B. | 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm,能通過濾紙,不能透過半透膜 | |
C. | 存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 | |
D. | 用萃取的方法分離汽油和煤油 |
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