分析 實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3:F裝置制取氯氣,用濃鹽酸與MnO2 在加熱的條件下進(jìn)行,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,E裝置除去氯氣中的氯化氫,D裝置干燥氯氣,A裝置制備氨氣,C裝置制得NCl3,導(dǎo)管G既能吸收可能過(guò)量的氯氣和氨氣,又能防止水進(jìn)入C裝置.
(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫,氯化氫溶于飽和食鹽水,氯氣難溶;
(3)選擇的裝置需滿足既能吸收可能過(guò)量的氯氣和氨氣,又能防止水進(jìn)入C裝置;
(4)可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)NCl3熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為70℃,95℃以上易爆炸,NH4Cl溶解在NCl3中,可利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離;
(6)①根據(jù)題中所給的化學(xué)式,利用銨根和鋁離子水解進(jìn)行解答;
②鋁離子和銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,但鋁離子能和氨水反應(yīng)生成沉淀,參與水解的離子濃度變。
③反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=$\frac{4a}$mol/L,根據(jù)物料守恒得n(NH3.H2O)=(a+bc-4a)mol=(bc-3a)mol,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(O{H}^{-})•c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,由此分析解答.
解答 解:(1)在酸性條件下MnO2氧化Cl-,二氧化錳被還原成+2價(jià)的錳離子,氯離子被還原成單質(zhì)氯氣,二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì),應(yīng)用飽和的食鹽水除掉氯化氫,當(dāng)含氯化氫的氯氣通過(guò)飽和食鹽水時(shí),氯化氫溶解在其中,氯氣幾乎不溶,
故答案為:飽和食鹽水;
(3)G連接的裝置既能吸收可能過(guò)量的氯氣和氨氣,又能防止水進(jìn)入C裝置,圖2中的C有干燥、倒吸裝置,符合要求,
故答案為:C;
(4)可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,則NCl3水解的化學(xué)方程式為:NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO,
故答案為:NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO.
(5)因?yàn)槁然@在NCl3中溶解,而NCl3沸點(diǎn)比較低易揮發(fā),因此應(yīng)采用蒸餾的方法,但由于高于95℃時(shí)NCl3易爆炸,因此應(yīng)采用水浴加熱的方法,進(jìn)行蒸餾,控制溫度只要介于70-95℃之間即可,
故答案為:在低于95℃條件下,水浴加熱蒸餾(收集70℃);
(6)①銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2•12H2O,在銨明礬的水溶液中,未水解前,c(Al3+)=c(NH4+),由于銨根和鋁離子均水解,水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子,故水解后濃度均變小,且呈酸性,由于氨水的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁,鋁離子水解程度大于銨根離子,溶液中c(Al3+)<c(NH4+),所以離子濃度為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);
②在NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子和銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,當(dāng)加入氨水時(shí),氨水與鋁離子反應(yīng),c(Al3+)變小,所以在此過(guò)程中水的電離程度減小,
故答案為:減小;
③反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=$\frac{4a}$mol/L,根據(jù)物料守恒得n(NH3.H2O)=(a+bc-4a)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(O{H}^{-})•c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{1{0}^{-7}×\frac{4a}}{\frac{bc-3a}}$=$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$,
故答案為:$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查工藝流程、物質(zhì)制備、鹽類水解、物質(zhì)的分離提純、電離平衡等,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 外觀澄清 | B. | 丁達(dá)爾效應(yīng) | ||
C. | 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在 | D. | 分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③⑥⑨ | B. | ①②④⑨ | C. | ③⑤⑥⑧ | D. | ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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