Question

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nSⁿ npⁿ⁺²,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：

（1）寫出W元素的元素符號(hào)和該原子基態(tài)的電子排布式：__             _____

（2）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：    _  _____      

（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，則E的電子式是： 。E可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的主要原因是：                    。

（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________        __________________                                           

（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為（寫名稱）       ，該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________                                   __                   __

 

Answer 1

【答案】

（1）O，1s²2s²2p⁴（2）             1s²2s²2p³

（3）NH₃ 的電子式為；因?yàn)镹H₃極易溶于水；

（4）NH₄^＋+ H₂O  NH₃.H₂O + H⁺

（5）碳酸氫銨；NH⁺₄   + HCO^-₃ + 2OH^—CO^2-₃ + NH₃↑ + 2H₂O(注明加熱條件)

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可以推斷：X為氫；Y為碳； Z為氮； W為氧；（1）中，W元素的元素符號(hào)和該原子基態(tài)的電子排布式為O，1s²2s²2p⁴；（2）中，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：，1s²2s²2p³；（3）E為NH₃，NH3 的電子式為

NH₃可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的主要原因是因?yàn)镹H₃極易溶于水；（4）由X、Z、W三種元素組成的鹽為NH₄NO₃，長期施用會(huì)使土壤酸化是因?yàn)镹H₄^＋發(fā)生了水解，即NH₄^＋+ H₂O  NH₃.H₂O + H⁺；（5）中，四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物為碳酸氫銨，碳酸氫銨與NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：

NH₄^＋ + HCO₃^－+ 2OH^—CO₃^2－+ NH₃↑ + 2H₂O

考點(diǎn)：元素的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：該題綜合考查了部分常見元素的相關(guān)性質(zhì)以及部分有這些元素構(gòu)成的化合物，有一定的綜合性，但是本題總體不難。