【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。

(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：

B中含官能團(tuán)名稱________________；

D中含官能團(tuán)名稱________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。

②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。

③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。

【答案】 羥基 羧基 CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O 取代或酯化反應(yīng)

【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。

(1)乙烯是共價(jià)化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。

(2) B中含官能團(tuán)為羥基；D中含官能團(tuán)為羧基。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。

②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)。

③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O；反應(yīng)類型：取代或酯化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大___________。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______________。（設(shè)溶液體積不變）

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，不好控制測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

②在5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）氯水呈黃綠色，說(shuō)明其中含有_________（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。

（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。

（5）實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗拢a(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。

（實(shí)驗(yàn)四）

①加入：____________，現(xiàn)象：___________；

（6）進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。

（實(shí)驗(yàn)五）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo)：

Ⅰ、在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K＝________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有_____（填字母）

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 G．移出一氧化碳?xì)怏w

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”、“不變”)。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 _______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當(dāng)lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的百分含量_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時(shí)A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆?jié){ D. 雞蛋清溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同狀態(tài)時(shí)的體積比為（ ）

A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型的連線。

A. 從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)

a. 氧化反應(yīng)

B. 乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

b. 加聚反應(yīng)

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

c. 取代反應(yīng)

D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)

d. 加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，下列說(shuō)法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2

C. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

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