【題目】相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同狀態(tài)時的體積比為（ ）

A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2

【答案】B

【解析】

設(shè)物質(zhì)的量都為1g，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學反應(yīng)方程式來計算氫氣的物質(zhì)的量，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。

設(shè)金屬都為1g，Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，
則Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 1mol
1g x
=，計算得出x=mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
227g 3mol
1g y
=，計算得出y=mol，
標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標準狀況下的體積比為mol ：mol =3：4，
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。

某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。

（1）實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）利用反應(yīng)：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/span> ）

A.觀察外觀B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.測定密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。

(2)寫出下列化合物官能團的名稱：

B中含官能團名稱________________；

D中含官能團名稱________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學方程式及反應(yīng)類型：

①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。

②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。

③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（ ）

A.Fe3O4B.Na2O2C.CO2D.FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物，神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________，Q2+的未成對電子數(shù)是______。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_______(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:__________。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________。若該晶體的密度為 ρ g·cm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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