將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點(diǎn)燃，再將生成的氣體依次通過(guò)①盛有濃硫酸的洗氣瓶 ②灼熱的氧化銅  ③飽和石灰水（設(shè)每個(gè)裝置中的反應(yīng)物均過(guò)量）．經(jīng)測(cè)定①中增重3.60g  ②中減重1.60g  ③中增重8.80g．A蒸氣的密度為3.393g?L-1（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．又測(cè)知該蒸氣既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同，試求該有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：A蒸氣的密度是3.393g?L-1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為3.393g/L×22.4L/mol=76，該有機(jī)物既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，故該有機(jī)物一定含有-COOH，可能含有-OH，但得到的氣體在相同條件下體積不同，故該有機(jī)物含有-COOH、-OH，故剩余基團(tuán)的式量為76-45-17=14，故剩余基團(tuán)的組成為CH2，據(jù)此解答．
解答： 解：A蒸氣的密度是3.393g?L-1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為3.393g/L×22.4L/mol=76，該有機(jī)物既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，故該有機(jī)物一定含有-COOH，可能含有-OH，但得到的氣體在相同條件下體積不同，故該有機(jī)物含有-COOH、-OH，故剩余基團(tuán)的式量為76-45-17=14，故剩余基團(tuán)的組成為CH2，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH，分子式為C2H4O3，
答：有機(jī)物A的分子式為C2H4O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，注意利用殘余法解答，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意題目中告訴的氧氣、濃硫酸增重、飽和石灰水增重為干擾信息，該數(shù)據(jù)無(wú)法利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如裝置①．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B、用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4
C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D、該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求作簡(jiǎn)要回答：
①向過(guò)氧化鈉滴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將CO2通入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色晶體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和．過(guò)濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求（1）原混合酸中SO42-的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）求混合酸中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）         B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO，當(dāng)有9.6g Cu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料得知，用固體草酸（化學(xué)式為H2C2O4.2H2O）可以制取CO，方程式可寫(xiě)成H2C2O4.2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O，該課題小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）為證明分解產(chǎn)物中有水，裝置A中的物質(zhì)應(yīng)該是
 
；
（2）裝置B的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)中采用“壓水法”收集CO（裝置C）；從CO的物理性質(zhì)考慮，是因?yàn)?div id="35tsniw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）通常情況下CO2能用來(lái)滅火，與此相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)硝酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，已知t2℃硝酸鈉的溶解度為t1℃時(shí)的溶解度的三倍，則t2℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8%．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請(qǐng)根據(jù)該圖回答下列問(wèn)題：

（1）淡化海水的方法有
 
（寫(xiě)一種合理方法即可）．由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、
 
（填化學(xué)式），之后
 
（填操作名稱(chēng)），再加入適量
 
（填試劑名稱(chēng)）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）反應(yīng)④由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是
 
．
（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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