Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、在一定條件下，催化分解80g SO₃，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L（已折合成標準狀況）H₂時，轉移的電子數(shù)為0.8N_A
• C、各取1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl溶液100mL混合后，溶液中所含Cl^-數(shù)為0.6N_A
• D、含有非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂與水充分反應，標準狀況下產(chǎn)生22.4L O₂

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．80g SO₃的物質的量為：

80

80g/mol

=1mol，根據(jù)質量守恒定律可知，1mol三氧化硫中含有3molO；
B．標況下8.96L氫氣的物質的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成0.4mol氫氣需要轉移0.8mol電子；
C．先計算出溶液中氯離子的濃度，然后根據(jù)溶液體積計算出溶液中氯離子的數(shù)目；
D．1mol過氧化鈉中含有1mol非極性鍵，含有非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉完全反應生成0.5mol氧氣．

解答： 解：A．催化分解80g SO₃，三氧化硫的物質的量為：

80

80g/mol

=1mol，依據(jù)原子守恒分析，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×10²³，故A正確；
B．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，結合電子守恒計算分析，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況），氫氣的物質的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成0.4mol氫氣得到了0.8mol電子，則轉移的電子數(shù)為0.8×6.02×10²³，故B正確；
C、反應過程中氯離子守恒，100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的個數(shù)=0.1L×1mol/L×3×N_A+0.1L×3mol/L×N_A=0.6×6.02×10²³，故C正確；
D．過氧化鈉中的非極性鍵為過氧根離子中的O-O鍵，非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂，過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.5mol氧氣，標況下0.5mol氧氣的體積為11.2L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確過氧化鈉中的非極性鍵為O-O鍵，1mol過氧化鈉中含有1mol非極性鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．