Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

X	Y
	Z	W

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C、四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高
• D、W的單質(zhì)能與水反應，生成兩種具有漂白性的物質(zhì)

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．
A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)越多，半徑越大；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C正確；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)關系，推斷元素是解答本題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．