20．常溫下，下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．pH試紙變紅的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-

分析 A．Mg2+、Fe3+水解溶液呈酸性；
B．水電離的c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液為酸性或者堿性溶液；
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液呈堿性；
D．pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子、鐵離子能夠氧化碘離子、次氯酸根離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．Mg2+、Fe3+、為弱堿的陽離子水解呈酸性，所以中性溶液中不可能存在Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．水電離的c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液為 酸性或者堿性溶液，Al3+、NH4+、能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．pH試紙變紅的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+、NO3-、ClO-能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查溶液酸堿性、復(fù)分解反應(yīng)和及氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．酒后駕駛構(gòu)成危險(xiǎn)駕駛罪，屬于故意犯罪．一種檢測(cè)駕駛員是否酒后駕駛的儀器工作原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇的沸點(diǎn)較低�、谝掖嫉拿芏缺人　、垡掖季哂羞�原性
④乙醇是烴的含氧衍生物�、菀掖伎膳c乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)．
A．①③B．②④C．③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）；
（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O或　C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④和⑤、②和④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時(shí)主要發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時(shí)Fe作為原電池的負(fù)極，正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)閎→a
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
C．催化劑a表面的反應(yīng)：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol/L，則該溶液的pH=4或10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．10gH218O與10gD2O所含的中子數(shù)均為5NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液所含NH4+數(shù)為0.1NA
C．2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以C02和NH3
為原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH 4（s）△H1=akJ．mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH 4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H2=+72.49kJ．mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H3=-86.98kJ．mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的△H1=-159.47kJ．mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高溫（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）-定溫度下在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_BD_（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C．2v正（ NH3）=v逆（CO2）
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（4）25℃時(shí)，將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充人一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)I并達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的總濃度為4.8×10-3mol．L-1．則此溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為6.1×107（L•mol-1）3．
（5）總反應(yīng)中影響CO：平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的曲線．
①其它條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示變化趨勢(shì)的原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率也有影響，若開始以氨碳比等于3進(jìn)行總反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，則C02的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（　�。�
A．提出了元素周期律B．開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C．揭示了燃燒的本質(zhì)D．提取了治瘧藥物青蒿素

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