精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．科學史上每一次重大發(fā)現都極大的推進了科學的發(fā)展，俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于（　�。�
A．提出了元素周期律B．開發(fā)了合成氨的生產工藝
C．揭示了燃燒的本質D．提取了治瘧藥物青蒿素

分析 根據科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．

解答 解：A、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故A正確；
B、20 世紀初，由德國化哈伯、波施等研究除了合成氨的生產工藝，故B錯誤；
C、揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；
D、提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故D錯誤．
故選A．

點評 本題很簡單，了解化學的發(fā)展歷史，關注化學學科成就，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．pH試紙變紅的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A～J的轉化關系如圖所示：

已知：
①B、D的核磁共振氫譜均有四種不同強度的吸收峰
②
請回答：
（1）B的名稱（系統命名）為4，5-二甲基環(huán)己烯；C的結構簡式為．
（2）G中含有的官能團名稱為醛基；A→B的反應類型為消去反應．
（3）為檢驗D中的官能團，所用的試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（4）H+I→J的化學方程式為n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）E的同分異構體K能發(fā)生化學反應：，則K的同分異構體可能有7種（不考慮立體異構），寫出其中一種的結構簡式任意一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為20，a是第二周期元素，c原子最外層電子數既是a原子內層電子總數的3倍，又是b原子最外層電子數的2倍，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：d＞b
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：d＞c
C．化合物ac2中含有離子鍵
D．氧元素分別與a、b形成的化合物都是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶體中Fe3+與CN-之間的化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）對硝基苯酚水合物（化學式為C5H5NO2•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃是該晶體會失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（4）磷化硼是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜．它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構型為平面三角形，磷化硼晶胞的結構如圖所示，則磷化硼的化學式為BP．已知該晶胞的邊長為478pm，則硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素教案的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
B．元素周期表有18個縱行，即18個族
C．短周期是第一、二、三、四周期
D．元素周期表有七個橫行，也是七個周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機化學中取代反應范疇很廣，下列反應中，屬于取代反應范疇的是（　�。�
A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，該融雪劑的化學式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中加熱時生成的產物的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{轉換}^{H+}$Cr2O72-$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知轉化過程中的反應為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　　）
A．轉化過程中，增大c（H+），平衡向正反應方向移動，CrO42-的轉化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉化反應的平衡常數K=104，則轉化后所得溶液的pH=1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案