Question

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I₂，再注入3cm³水，在45分鐘內不斷振蕩，分批加入9～10cm³濃HCl，直到I₂完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。

將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現A有升華現象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內的固體逐漸變成紅棕色液體。

將少量A分別和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反應，均首先生成I₂。

酸性的KMnO₄可將A氧化，得到的反應產物是無色的溶液。

（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式。

（3）寫出A和KI反應的化學方程式。

附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

Answer 1

（1）ICl₃，KClO₃十I₂＋6HCl＝2ICl₃＋KCl＋3H₂O

（2）ICl₃＝ICl＋Cl₂

（3）ICl₃＋3I^－＝2I₂＋3Cl

解析:

M（KClO₃）=122.55g·mol^-1，M（I₂）=253.8g·mol^-1

n（KClO₃）=0.0204mol，n（I₂）=0.0197mol，n（KClO₃）n（I₂）。橙黃色的晶體A

可以升華，A為分子晶體，A的化學式應為ICl_n。

生成A的反應物為：KClO₃、I₂、濃HCl，生成物為ICl_n和KCl。在ICl_n中I和Cl的氧化數分別為+n、-1。KClO₃中Cl的氧化數降6，I₂中I的氧化數升高n，根據氧化數的變化數相等，得：2n=6，n=3。A的化學式是ICl₃。

（1）ICl₃，KClO₃十I₂＋6HCl＝2ICl₃＋KCl＋3H₂O

（2）ICl₃＝ICl＋Cl₂

（3）ICl₃＋3I^－＝2I₂＋3Cl