Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．—定溫度下，將濃度為0.1mol·L—1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka(HF)保持不變，c(F—)/c(HF)始終保持增大

B．濃度均為0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：

3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]

C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH—) ＝10—amol·L—1

D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：將濃度為0.1mol·L—1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，HF電離度增大，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，濃度均為0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中2c(Na+)＝3[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]，故B錯(cuò)誤；在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶質(zhì)是氯化銨，促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH—) ＝10—amol·L—1，故C正確；Ksp(AgCl)＝1.8×10—10

C（Ag+）=；Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，C（Ag+）=，故D錯(cuò)誤。