Question

【題目】為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加少許的MnO2 粉末于 50 mL密度為1.1gcm-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。請依圖回答下列問題：

（1）實驗時放出氣體的總體積為 ；

（2）放出一半氣體所需要的時間為 ；

（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為 ；

（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）60mL；（2）1min；（3） D＞C＞B＞A ；（4）此時雙氧水已經完全分解

【解析】

試題分析：（1）由反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL。

（2）根據(jù)圖像知反應放出一半氣體（30mL）所需要的時間為1min。

（3）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為D＞C＞B＞A。

（4）該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解。