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9．下列有關混合物的分離與提純的說法正確的是（　�。�
A．由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
B．可用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離
D．NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

分析 A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑；
B．水與乙醇易形成共沸混合物；
C．汽油和水分層；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則應選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故A錯誤；
B．水與乙醇易形成共沸混合物，應加CaO后蒸餾，故B錯誤；
C．汽油和水分層，則可用分液的方法將二者分離，故C正確；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀較多時利用冷卻結晶法，NaCl較多時采取蒸發(fā)結晶，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項BD為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應的是（　�。�
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為H2．
（2）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應后的產物為ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同
B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行
C．化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應物的總焓大于反應產物的總焓時，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子能在強酸性的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D．Cu2+、NH4+、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質．某同學進行了下列七項操作，正確的操作順序是（　　）
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量BaCl2溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量K2CO3⑥過濾  ⑦加入過量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，不能用單質直接化合制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開1mol化學鍵需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價鍵的鍵能：
共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個O-H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當用表中鹵素單質與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應都是放熱反應
D．合成溴化氫的熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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