9．下列有關(guān)混合物的分離與提純的說(shuō)法正確的是（　　）
A．由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來(lái)
B．可用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o(wú)水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離
D．NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

分析 A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑；
B．水與乙醇易形成共沸混合物；
C．汽油和水分層；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來(lái)，故A錯(cuò)誤；
B．水與乙醇易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后蒸餾，故B錯(cuò)誤；
C．汽油和水分層，則可用分液的方法將二者分離，故C正確；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀較多時(shí)利用冷卻結(jié)晶法，NaCl較多時(shí)采取蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋x項(xiàng)BD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．
②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為H2．
（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子能在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D．Cu2+、NH4+、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)．某同學(xué)進(jìn)行了下列七項(xiàng)操作，正確的操作順序是（　　）
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過(guò)量BaCl2溶液 ④加入過(guò)量鹽酸 ⑤加入過(guò)量K2CO3⑥過(guò)濾  ⑦加入過(guò)量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個(gè)O-H共價(jià)鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當(dāng)用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時(shí)，所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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