處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應(yīng)路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小
B
【解析】
試題分析:A、加入催化劑,降低活化能,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,但反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),故反應(yīng)熱不變,故A錯誤;B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,硫化氫的分解率增大,故B正確;C、正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng),增大壓強,平衡逆反應(yīng)方向移動,體系溫度升高,故C錯誤;D、若體系恒容,加入一些H2后達新平衡,平衡雖然想逆反應(yīng)方向移動,但不能消除氫氣濃度增大,達新平衡后H2濃度將增大,故D錯誤。
考點:本題考查化學平衡的影響因素。
科目:高中化學 來源:2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2,在該溶液中可以大量共存的離子組是
A.I-、Na+、Cl-、NO3- B.Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:填空題
溶液配制是中學化學實驗的基本操作。
(1)用氫氧化鈉固體配制100 mL 1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液時,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒和 ________________________________。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時用到的儀器較多,下列有關(guān)敘述正確的是_____。
a.稱量NaOH固體時,分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片
b.玻璃棒的作用是攪拌、引流
c.用濃硫酸配制稀溶液時,在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.容量瓶在使用前要檢查是否漏水
(3)實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液,在用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),結(jié)果配制出的硫酸溶液濃度將會________。(填偏大、偏小或無影響)
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
(2)工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該反應(yīng)為:
在某溫度下,將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中,8分鐘時達平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答:
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = .
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________;
③若在上述平衡體系中,再充入2mol H2,反應(yīng)達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_________75% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3) 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇:
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行,下列說法正確的是 ;
a.若混合氣體的密度不再改變,說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達到平衡后,通入CH3OH(g)使壓強增大,平衡向右移動
c.反應(yīng)達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動
d.反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
e.若使用催化劑,會改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的焓變不變
②某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)
K=50 ,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:
請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 v逆(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將Q和R加入到密閉體系中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
| 1 MPa | 2 MPa | 3 MPa |
500℃ | 45.3% |
|
|
700℃ | a | 66.7% |
|
900℃ |
|
| 73.6% |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的H<0
B.45.3%<a<66.7%
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)>K(700℃)
D.700℃、2 MPa時R的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B.2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0
C.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(B卷)(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是
A.圖Ⅰ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作
B.圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作
C.用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D.用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________;
(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣 ③堿石灰;
(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成;
設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分:取少量液體于試管中,加入少量________粉末,現(xiàn)象為_________。
(4)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學方程式___________________________;若收集到2.24L(STP)氮氣,計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
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