溶液配制是中學化學實驗的基本操作。
(1)用氫氧化鈉固體配制100 mL 1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液時,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒和 ________________________________。
(2)配制一定物質的量濃度溶液時用到的儀器較多,下列有關敘述正確的是_____。
a.稱量NaOH固體時,分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片
b.玻璃棒的作用是攪拌、引流
c.用濃硫酸配制稀溶液時,在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d.容量瓶在使用前要檢查是否漏水
(3)實驗室配制一定物質的量濃度硫酸溶液,在用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),結果配制出的硫酸溶液濃度將會________。(填偏大、偏小或無影響)
17.(1) 100 mL 容量瓶 (2)b、d (3)偏小
【解析】
試題分析:(1)配制步驟有稱量、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平.需要的儀器為:①玻璃棒、③燒杯、④膠頭滴管、⑤托盤天平、⑥100mL容量瓶,所以需要用到的玻璃儀器還有100mL容量瓶;(2)a. 稱量NaOH固體時,氫氧化鈉固體有腐蝕性,應放在小燒杯上稱量,錯誤;b.玻璃棒的作用是攪拌、引流,正確;c.用濃硫酸配制稀溶液時,不能在量筒中稀釋,錯誤;d..容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,所以使用容量瓶前檢查它是否漏水,避免影響配制結果,正確,選bd(3)實驗室配制一定物質的量濃度硫酸溶液,在用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),導致所取硫酸體積減少,所配溶液濃度偏小。
考點:考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等知識。
科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗中,溶液顏色有明顯變化的是 ( )
A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B.往FeCl2溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中
D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定粒子的數(shù)目相等的是
A.物質的量相等的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)
C.同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質子數(shù)
D.等物質的量的鈉和銅分別與氧氣完全反應,轉移的電子數(shù)
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次(10月)檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )
A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO+2H+===H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次(10月)檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關儀器用途的說法正確的是 ( )
A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
B.使食鹽水中NaCl結晶析出時,用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管
D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:選擇題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確是
A.加入KSCN溶液一定不變紅色
B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含F(xiàn)e2+
D.剩余固體中一定含銅
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸; ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管;
③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體; ④用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2;
⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體; ⑥實驗中不慎將手指劃破,可立即用FeCl3溶液止血
A.①②③④ B.③④⑥
C.③④⑤ D.③⑤⑥
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質的性質比較中不正確的是
A.氧化性:F2>C12>Br2
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.熱穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2S
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