(14分)工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠廢氣SO2,并制備MnSO4.H2O晶體,其工藝流程如下:

已知:①浸出液的pH<2,且陽(yáng)離子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。

②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。

(2)加入MnO2,氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,對(duì)上述流程的影響是________________________________________。

(3)試劑X________(填“能”或“不能”)選用氫氧化錳,試說(shuō)明理由:____________

______________________________________________________________________________。

(4)濾渣的主要成分是________,利用濾渣能提取鐵紅,其原理是______________________

______________________________________________________________________________。

(5)從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。

 

(1)部分SO2與水結(jié)合生成H2SO3,H2SO3電離出H+使pH<2(2分)

(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2分) 得到的產(chǎn)品中含有FeSO4雜質(zhì)(2分)

(3)能(1分) Fe3+、Al3+水解生成的H+與Mn(OH)2反應(yīng),促進(jìn)Fe3+、Al3+水解并最終轉(zhuǎn)化為沉淀,且不引入新的雜質(zhì)(2分)

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) 用足量NaOH溶液溶解濾渣,過(guò)濾得到Fe(OH)3,再灼燒即得鐵紅(2分)

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分)

【解析】

試題分析:

(1)部分SO2與水結(jié)合生成H2SO3,H2SO3電離出H+使pH<2

(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O; 得到的產(chǎn)品中含有FeSO4雜質(zhì)

(3)能; Fe3+、Al3+水解生成的H+與Mn(OH)2反應(yīng),促進(jìn)Fe3+、Al3+水解并最終轉(zhuǎn)化為沉淀,且不引入新的雜質(zhì)

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3; 用足量NaOH溶液溶解濾渣,過(guò)濾得到Fe(OH)3,再灼燒即得鐵紅;

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

考點(diǎn):考查硫酸錳的工藝流程。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象,則這種有機(jī)物可能是

試劑

溴水

NaHCO3

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

無(wú)氣體放出

A.CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH3 C.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CH—CH2—OH

 

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某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反應(yīng)

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。 其中正確的是( )

A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

 

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對(duì)下列說(shuō)法不正確的是( )

A.光化學(xué)煙霧的主要成分為氮的氧化物和碳?xì)浠衔?/p>

B.工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯

C.互為同分異構(gòu)體

D.按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷

 

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如圖裝置,U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,下列說(shuō)法正確的是

A.轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),陽(yáng)極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量

B.轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí),陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

C.電解一段時(shí)間后,U形管中會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì),后來(lái)逐漸溶解

D.若將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅

 

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(10分)如右圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質(zhì)量增加2.16g。

試回答:

(1)電源電極X名稱為_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是__________。

(3)若A中KCl溶液的體積是200mL,電解后溶液的

pH=_________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同,應(yīng)加入的物質(zhì)是__________。

(4)已知在l0lkPa時(shí),CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下,若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,則CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。

 

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn)=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,

D.混合溶液中,

 

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能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是

A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe3+、Cl—、NO3—、H+

C.K+、CO32—、Cl— 、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42—

 

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