能在無色溶液中大量共存的一組離子是
A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe3+、Cl—、NO3—、H+
C.K+、CO32—、Cl— 、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠廢氣SO2,并制備MnSO4.H2O晶體,其工藝流程如下:
已知:①浸出液的pH<2,且陽離子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。
②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
(2)加入MnO2,氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,對(duì)上述流程的影響是________________________________________。
(3)試劑X________(填“能”或“不能”)選用氫氧化錳,試說明理由:____________
______________________________________________________________________________。
(4)濾渣的主要成分是________,利用濾渣能提取鐵紅,其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
(5)從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸,各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉
末,D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。
請(qǐng)回答:
(1)F的電子式為_________。
(2)若測得生成C和D的質(zhì)量比為5:8,則A的化學(xué)式為______________。
(3)將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序
為____________。
(5)有人用電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液,如圖所
示。則:
①a端為電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②N口收集的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式,下同。);
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________(填試劑名稱)。
④陽極的電極反應(yīng)式為____________。
(6)檢驗(yàn)H中金屬陽離子的方法___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
若aXm+與bYn-的核外電子排布相同,下列關(guān)系式正確的是
A.b=a-n+m B.b-n=a-m
C.離子半徑Xm+<Yn- D.原子半徑X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì),下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是
A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質(zhì)
C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿
D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省洛陽市高三年級(jí)第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6),冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點(diǎn)。下圖是工業(yè)制鋁的流程圖:
(1)工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需__________個(gè)環(huán)節(jié),第一步反應(yīng)的方程式______________________________________________________________
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是________溶液,濾渣是________ 。
(3)分解脫硅和合成冰晶石化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:_________________、____________________。
(4)工藝過程中③和④的目的是_____________________,碳酸鈉和二氧化碳是否夠用 。
(5)電解Al2O3制Al時(shí),I=200kA,一天制Al 1.430 t,電解效率是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省洛陽市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 : 1 產(chǎn)率 65%
1 : 10 97%
(在120 ℃下測定)
已知:相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)
| 密度g/mL | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水溶性 |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | ~117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | ?84 | ~76.5 | 不溶 |
合成反應(yīng):
在三頸瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應(yīng)溫度不超過120 ℃。
分離提純:
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。
回答下列問題:
(1)酯化反應(yīng)的機(jī)制
用乙醇羥基氧示蹤
用醋酸羥基氧示蹤
含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)制 。
(2)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng),120 ℃時(shí),平衡常數(shù)K= 。
為了使正反應(yīng)有利,通常采用的手段是:
①使原料之一過量。誰過量 ?
無水乙醇3600元/噸,冰醋酸2900元/噸。每摩乙醇 元,每摩冰醋酸 元。
②不斷移走產(chǎn)物[例如除水,乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸點(diǎn):70.2 ℃),乙酸不能形成三元恒沸物]。綜上所述選擇 過量。
(3)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(4)濃硫酸與乙醇如何混合? 。
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是? 。
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)? 。
飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈? 。
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水? 。
用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:
A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中: Na+、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B.水電離出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C.=10ˉ12 的溶液中: K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D.c ( Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中: K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ
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