12．把100mL 6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（　　）
A．Na2CO3固體B．水C．硫酸鉀固體D．NaOH固體

分析 反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳，導致和鋅反應的硫酸物質(zhì)的量減少，所以生成氫氣總量減少，故A不選；
B．加入水，溶液稀釋導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率降低，但氫離子總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B選；
C．加入硫酸鉀固體，溶液中氫離子濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．加入NaOH，NaOH和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，導致和鋅反應的硫酸物質(zhì)的量減少，所以生成氫氣總量減少，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基礎知識的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由強到弱的順序是：Z＞Y＞X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關有機物的說法正確的是（　　）
A．1mol能與4molNaOH充分反應
B．系統(tǒng)命名法為3-丁烯
C．的碳原子都在一個平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種
D．1mol可以與4molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）；
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．穩(wěn)定性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某課外實驗小組的同學們采取的下列實驗操作中，正確的是（　　）
①甲同學用手取氯化鈉；
②乙同學用燈帽蓋滅酒精燈；
③丙同學給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；
④丁同學用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同學將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；
⑥己同學配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO4（寫化學式）
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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