Question

A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)下面是周期表的一部分，請按A、C、E用元素符號填在相應的位置上。

(2)寫出工業(yè)上制取A反應的離子方程式：___________________________。

(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式：________________。

(4)A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質(zhì)D，該反應的化學方程式為_______________________________。

(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________(熱量是常溫下測定的)。

Answer 1

【解析】　B可以分別和C、D化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每個分子均含有10個電子，則可以推測B為H2，C、D為C、N、O、F等元素中的兩種形成的單質(zhì)，由“D、C元素在周期表中位置相鄰”和“C和D化合可得丁”推測D為N2，C為O2，再由框圖知，A與E反應生成己，己與E反應生成庚，而E為金屬，則E為變價金屬，推測E為Fe，A為Cl2，則甲為HCl，乙為H2O，丙為NH3，丁為NO，戊為HClO，己為FeCl3，庚為FeCl2，符合框圖轉(zhuǎn)化關系，推測成立。(1)Cl在第三周期ⅦA族，O在第二周期ⅥA族，F(xiàn)e在第四周期Ⅷ族。(2)工業(yè)制取氯氣是電解飽和食鹽水，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構的為N2H4，電子式為 (4)A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質(zhì)D，即3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。(5)8 g E的物質(zhì)的量為1/7 mol，燃燒放出熱量為Q kJ，則2 mol E燃燒放出熱量為14 Q kJ，熱化學方程式為2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)　ΔH＝－14 Q kJ·mol－1。

【答案】　(1)

(2)2Cl－＋2H2O通電,2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(3)HClO　

(4)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl

(5)2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)

ΔH＝－14 Q kJ·mol－1