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11．根據下列框圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性強
B．在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
C．我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
D．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

分析 由流程可知，紅色金屬M為Cu，發(fā)生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，藍色溶液為CuSO4，結合紅褐色固體Z為Fe（OH）3，則金屬E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2（SO4）3，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強，故A正確；
B．反應①發(fā)生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，S元素的化合價不變，只表現了酸性，故B錯誤；
C．反應②為濕法煉銅，我國是世界上最早使用冶煉金屬Cu的國家，故C正確；
D．過氧化氫具有強氧化性，與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，在中性溶液中鐵離子轉化為沉淀，③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀，故D正確；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握金屬及化合物的性質、發(fā)生的反應混合現象為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．尿素是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，當氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示，則A點的逆反應速率v逆（CO2）與B點的正反應速率v正（CO2）的大小關系為（　�。�
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數為NA
B．標準狀況下，11.2 L乙烷含有共價鍵數為3NA
C．密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應，生成HI分子數為2NA
D．Na2O2與CO2反應時，生成0.5 mol O2轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．為了防止白色污染應將廢舊塑料加以焚燒
B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
C．富脂禽品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率V與時間t的關系如圖．
（1）該反應的氧化劑是N2；
（2）若該反應已經達到平衡，體積不變時升高溫度平衡
逆向移動，則混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保摲磻獰帷鱄＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：b＞c＞a
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L-1時，溶液的pH等于14
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表：
步驟操作現象
（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結論正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式中的反應熱能表示燃燒熱的是（　　）
A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示．其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羥基自由基（•OH）能氧化降解有機污染物．下列說法中正確的是（　�。�
A．電源的X極為正極，Y極為負極
B．陰極的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+
C．陽極的電極反應式為H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整個電解池中理論上可產生2 mol•OH

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