17．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．為了防止白色污染應將廢舊塑料加以焚燒
B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．富脂禽品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

分析 A．焚燒廢舊塑料，會導致大氣污染；
B．加熱可使蛋白質(zhì)變性；
C．鐵粉具有還原性；
D．K2FeO4具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體．

解答 解：A．焚燒廢舊塑料，會導致大氣污染，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；
B．加熱可使蛋白質(zhì)變性，可用加熱的方法殺菌消毒，故B正確；
C．活性鐵粉具有還原性，富脂食品包裝時，放入活性鐵粉等抗氧劑，以防止油脂氧化變質(zhì)，故C正確；
D．K2FeO4具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，則用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室常用98%（ρ=1.84g•mL-1）的濃H2SO4配制與水體積比為1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g•mL-1，其物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．4.6mol•L-1B．5.7mol•L-1C．3.88mol•L-1D．18.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定條件下，NO可以與NH3反應轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列說法正確的是（　�。�
A．反應①使用催化劑，△H1減小
B．反應②生成物總能量低于反應物總能量
C．反應③一定能自發(fā)進行
D．反應③達到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．Ⅰ．甲烷-空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱．
（1）寫出電極反應式，負極：Cu-2e-=Cu2+，正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．

（3）該裝置反應一段時間后，當溶液的質(zhì)量增加3.2g時，通過導線的電子的數(shù)目是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年12月1日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號 （縮寫為Nh）、115號（Mc）、117號（Ts）和118號（Og）．則下列說法不正確的是（　�。�
A．113號元素的氧化物為堿性氧化物
B．115號元素位于第七周期VA族
C．含176個中子的Ts原子表示為${\;}_{117}^{176}$Ts
D．118號元素的原子最外層有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中只發(fā)生物理變化的是（　　）
A．鐵器生銹B．汽油揮發(fā)C．燃放煙花D．葡萄釀酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列框圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性強
B．在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C．我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
D．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
（2）C2B的電子式是；  B、C、E離子半徑的由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；（用離子符號回答）  A、B氣態(tài)氫化物沸點更高的是H2O；
（3）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實驗室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答的下列問題：
實驗室可以利用圖2裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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